Wettbewerbe:
Chemieolympiade Land Brandenburg 2011
Ab wann hat man das Fach Chemie?
Der Leistungskurs Chemie:
Themen der 8. Klasse:
Chemie ist überall
Stoffe und Eigenschaften mit vielen Experimenten
Metalle im Alltag
Luft und Wasser - lebensnotwendige Stoffgemische
chemische Reaktionen als Stoff- und Energieumwandlung
Oxidation, Reduktion, Redoxreaktion
Roheisen und Stahlerzeugung
Themen der 9. Klasse: Kochsalz und andere Salze (Bau und Zusammensetzung)
saure Lösung - Säure
basische Lösung - Base
Kohlenstoff und seine Verbindungen
Modifikation, Oxide, Carbonate
Kohlenwasserstoffe: Alkane, Alkene und Alkine
chemische Reaktionen, Eigenschaften und Verwendung von Halogenalkanen - FCKW
Themen der 10. Klasse: Sauerstoffverbindungen
Ethanol - ein Alkanol
Essigsäure - eine Alkansäure
Zusammenfassung -
Reaktion von Säuren mit...
Basen
unedlen Metallen
Metalloxiden
Reaktionen mit Protonen und Elektronenübergängen
Wahlthemen:
Kalkstein + Kohle Zement
Was macht Wasser hart?
Kreislauf des Kohlenstoffs in der Natur
Themen der 11. Klasse:
Alkohole und deren Oxidationsprodukte
Kohlenhydrate
qualitative und quantitative Analysen
Trennverfahren
Eiweiße
Nukleinsäuren
Themen der 12. Klasse:
1. Schulhalbjahr der Qualifikationsphase
Elementare Stoffströme über technische Prozesse an den Beispielen Stickstoff und Schwefel
Struktur der Materie
Atombau und PSE
- Atombausteine , Bau der Atomhülle
- Energieniveaus und Energieniveauschema
- Orbitalmodell
Haupt- und Nebengruppenelemente im PSE
- Zusammenhang zwischen Bau der Atomhülle und Anordnung im PSE
- LK: periodische Eigenschaften der Elemente
Beziehungen zwischen Struktur und Eigenschaften
bezogen auf Bindungsphänomene
- Ausbildung verschiedener Bindungen und Abschätzen von Polarisierungen
- Zusammenhang zwischen Strukturen, Bindungen und Eigenschaften
- LK: Betrachtung der intra- und intermolekularen Kräfte
Reaktionstypen und Reaktionsmechanismen
Donator - Akzeptor - Reaktionen
- Reaktion mit Protonenübergang
- Protolyse, Säure - Base - Theorie nach BRÖNSTED
- Autoprotolyse des Wassers
pH - Werte und Puffersysteme
- Bestimmen und Berechnen von pH-Werten starker und schwacher Protolyte
- Bedeutung und phänomenologische Betrachtung von Puffersystemen
Neutralisation und Indikatoren
- Titration und Auswertung von Titrationskurven
- LK: Erstellen von Titrationskurven, Umschlagbereiche v. Indikatoren
Antrieb und Steuerung chemischer Reaktionen
Reaktionsgeschwindigkeit und Katalyse
vollständiger und unvollständiger Stoffumsatz
Prinzip von LE CHATELIER und BRAUN
Massenwirkungsgesetz (MWG) als quantitative
Aussage
Methoden der analytischen Chemie
Qualitative und quantitative Nachweisverfahren
- qualitative Nachweise (Ionennachweisreaktionen)
- exp. Durchführung der Säure-Base-Titration einschl. Berechnungen
Energetik chemischer Reaktionen
Enthalpie, Entropie, freie Enthalpie
- offene, geschlossene und abgeschlossene Systeme, innere Energie, Arbeit und Energie, Reaktionswärme, Reaktionsenergie, Reaktionsenthalpie, Bildungsenthalpie
- LK: Triebkraft chem. Reaktionen, GIBBS-HELMHOLTZ-Gleichung
2. Schulhalbjahr der Qualifikationsphase
Metalle und chemische Energietechniken
Struktur der Materie
Atombau und PSE
- Elektronenkonfiguration, Valenzelektronen
- Zusammenhang zwischen Atombau und PSE
- LK: periodische Eigenschaften der Elemente
Beziehungen zwischen Struktur und Eigenschaften
bezogen auf Bindungsphänomene
- Metallbindung, Vergleich mit anderen Bindungsarten
- physikalische und chemische Eigenschaften der Metalle
- LK: Metallkristall - Kristallstrukturen
Reaktionstypen und Reaktionsmechanismen
Donator - Akzeptor - Reaktionen
- Redoxreaktionen als Reaktionen mit Elektronenübergang
- Oxidationsstufen und korrespondierende Redoxpaare
- Durchführen von Experimenten zu Redoxreaktionen
Elektrochemische Reaktionen
- Aufbau und Wirkungsweise galvanischer Zellen
- Elektrolysevorgänge zur Umwandlung elektrischer Energie in chemische Energie
- Elektrolyse als erzwungene Redoxreaktion
- elektrochemische Reaktionen in galvanischen Zellen zur Nutzung der Umwandlung chemischer Energie in elektrische Energie
- LK: NERNST'sche Gleichung FARADAY - Gesetze
Korrosionsvorgänge - Korrosionsschutz
- Lokalelemente, Korrosion- und Korrosionsschutz
- LK: prinzipielle Betrachtung der Sauerstoffkorrosion, Säurekorrosion
Antrieb und Steuerung chemischer Reaktionen
(nur LK)
Zusammenhang zwischen Gleichgewichtskonstante
und Potenzialdifferenz
Zusammenhang zwischen Potenzialdifferenz und
freier Enthalpie
Methoden der analytischen Chemie
Qualitative Nachweise
- qualitative Nachweise (Ionennachweisreaktionen für ausgewählte Metall-Ionen)
- LK: komplexe Untersuchungen
Ausgewählte Themen der angewandten Chemie
Vergleichende Betrachtung prinzipieller
Herstellungsverfahren ausgewählter Stoffe
- Kupferraffination, Schmelzflusselektrolyse zur Herstellung von Al
Verfahren zur Gewinnung elektrischer Energie
- Prinzipien von Aufbau und Funktion von Batterien, Akkumulatoren
Ökologische Fragen der angewandten Chemie
- Diskussion möglicher Umweltbelastungen
Themen der 13. Klasse:
Farbstoffe
- physikalische und biologische Grundlagen der Beziehungen
Licht - Farbe, Licht - Materie, Licht - Auge
- experimentelle Untersuchungen zu Flammenfärbungen
- Strukturmerkmale organischer Verbindungen und ihr Einfluss
auf die Farbigkeit
- aliphatische und aromatische Verbindungen
- mesomere Strukturen
- Azofarbstoffe, indigoide Farbstoffe, Triphenylmethanfarbstoffe
- chromatische Verfahren
- Säure - Base - Reaktionen, Farbstoffe als Indikatoren
- Pigmentfarben, Naturfarbmittel
- Färbeverfahren
- Färben von Lebensmitteln
Komplexe
- Bildung von Komplexverbindungen aus Zentralteilchen und
Liganden
- Experimente zur Komplexbildung und zu
Ligandenaustauschreaktionen
- Nachweisreaktionen, qualitative Analysen unter Bildung
von Komplexverbindungen
- komplexometrische Titration
- Anwendung und Bedeutung:
Aufschluss von Aluminium, Erzaufbereitung, Bedeutung von
Komplexverbindungen in der Pflanze und im Blutkreislauf
